CAPITULO 3

CAPITULO 3

III COMBINACIONES BINARIAS HIDROGENADAS.

3.1. CONCEPTO.- Resulta de la unión química de un elemento cualquiera con el hidrógeno.

El hidrógeno se combina con los METALES con su valencia 1-.

El hidrógeno se combina con los NO METALES con su valencia 1+.

3.2. HIDRUROS METÁLICOS

3.2.1. Concepto. Resulta de la unión de un METAL con el HIDRÓGENO. El metal funciona con valencia positiva y el hidrógeno con valencia negativa 1-.

METAL + HIDRÓGENO →  HIDRURO METÁLICO.

3.2.2. Formulación.- Los pasos son los siguientes:

- Se escriben los símbolos del metal y hidrógeno.

- Recordamos las valencias del metal (+) y del hidrógeno (1-), luego intercambian valencias colocando como subíndices.

- Entonces se tendrá la fórmula correctamente escrita. (p 170)

3.2.3. Nomenclatura

* Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra HIDRURO y el nombre específico se toma del nombre del METAL, si se trabaja con una valencia con la preposición DE, y si se trabaja con dos valencias con las terminaciones respectivas.

* Nomenclatura por valencias, funcional o stock. El nombre genérico es la palabra HIDRURO, para el nombre específico se nombra el METAL, con la preposición DE, seguido de un número romano entre paréntesis que indique la valencia con que este funcionando.

* Nomenclatura I.U.P.A.C. El nombre genérico es la palabra HIDRURO con los prefijos numerales que indiquen el número de hidrógenos (di, tri, etc) y como nombre específico se nombra el METAL.

compuestos	clásica	Funcional	I.U.P.A.C
LiH	Hidruro de litio	Hidruro de litio (I)	Monohidruro de litio
CuH	Hidruro cuproso	Hidruro de cobre (I)	Monohidruro de cobre
CuH2	Hidruro cúprico	Hidruro de cobre (II)	Dihidruro de cobre
AlH3	Hidruro de aluminio	Hidruro de aluminio (III)	Trihidruro de aluminio
MgH2	Hidruro de magnesio	Hidruro de magnesio (II)	Dihidruro de magnesio

Algunos elementos como el cadmio, radio francio  no forman hidruros estables, tampoco existe el hidruro de amonio; pero se puede escribir teóricamente.

3.2.4. Ejemplos:

Hidruro bismútico: ……………………………………………………

Hidruro de hierro (II): ………………………………………………………

Dihidruro de cobalto: ………………………………………………………

AuH: ………………………………………………………………………

SnH₄: ………………………………………………………………………

NiH₂: ………………………………………………………………………

Hidruro de francio (I): ………………………………………………………

Tetrahidruro estánnico: ………………………………………………………

AgH: ………………………………………………………………………

PbH₄: ………………………………………………………………………

3.3. CASOS ESPECIALES DE HIDRUROS DOBLES.

3.3.1. Concepto. Resulta de la combinación de DOS METALES con el HIDRÓGENO.

METAL + METAL + HIDRÓGENO →  HIDRURO METÁLICO.

3.3.2. Ejemplos:

- Nomenclatura clásica. El nombre genérico es la palabra es HIDRURO, el nombre específico es el nombre del metal de menor valencia seguido del metal de mayor valencia.

- La nomenclaturas Funcional e IUPAC no presentan variaciones, se incluye en ambos casos el nombre de los metales involucrados.

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
LiBaH3	Hidruro de litio-bario	Hidruro de litio (I)-bario(II)	Trihidruro de litio-bario
CuFeH4	Hidruro cuproso – férrico Hidruro cúprico ferroso	Hidruro de cobre (I) – hierro (III)	Tetrahidruro de cobre-hierro.
CuPtH6	Hidruro cúprico – platínico	Hidruro de cobre (II) – platino (IV)	Hexahidruro de cobre – platino

3.4. ÁCIDOS HIDRACIDOS

COMBINACIONES BINARIAS HIDROGENADAS DE NO METALES

3.4.1. Concepto. Son compuestos binarios que pertenecen a la función ÁCIDO y resultan de combinar el hidrógeno con NO METALES, monovalentes negativos 1- (halógenos), divalentes negativos 2- (anfígenos), con excepción del oxígeno que forma agua con el hidrógeno (H₂O).

HIDRÓGENO  + NO METAL   →  HIDRÁCIDO

3.4.2. Formulación.- Los pasos son los siguientes:

- Se escriben los símbolos del hidrógeno y del no metal.

- Se recuerdan las valencias del no metal (-) y del hidrógeno (+), luego se intercambian valencias colocando como subíndices.

- Entonces se tiene la fórmula correctamente escrita. (p 176)

3.4.3. Nomenclatura

* Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra ÁCIDO, el nombre específico es el nombre del NO METAL con la terminación HÍDRICO.

* Nomenclatura funcional o por valencias.- Se nombra el NO METAL con la terminación URO, luego la preposición DE, finalmente la palabra HIDRÓGENO.

* Nomenclatura I.U.P.A.C.- Se nombra el NO METAL con la terminación URO, luego la preposición DE, finalmente la palabra HIDRÓGENO (de la misma manera que en el sistema por valencias).

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
HF	Ácido Fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clohídrico	Cloruro de hidrógeno	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido yodhídrico	Yoduro de hidrógeno	Yoduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno	Sulfuro de hidrógeno
H2Te	Ácido telurhídrico	Telururo de hidrógeno	Telururo de hidrógeno
H2Se	Ácido selenhídrico	Seleniuro de hidrógeno	Seleniuro de hidrógeno

3.5. COMBINACIONES BINARIAS DE NO METALES TRIVALENTES Y TETRAVALENTES.

3.5.1. Concepto. Los Nitrogenoides y Carbonoides se combinan con el hidrógeno, pero no forman ácido sino compuestos diversos.

3.5.2. Nomenclatura clásica o tradicional.- Se escribe el nombre del no metal terminado en ina o amina, en algunos casos se utilizan nombres comunes.

3.5.3. Nomenclatura funcional e IUPAC.- Se utiliza como nombre genérico la palabra hidruro, acompañado de los prefijos numerales que indiquen el número de hidrógenos y como nombre específico el nombre del no metal correspondiente.

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
NH3	Amoniaco o amina	Trihidruro de nitrógeno	Trihidruro de nitrógeno
PH3	Fosfamina o fosfina	Trihidruro de fósforo	Trihidruro de fósforo
AsH3	Arsenamina o arsina	Trihidruro de arsenio	Trihidruro de arsenio
SbH3	Estibamina o estibina	Trihidruro de antimonio	Trihidruro de antimonio
BH3	Boramina o borano	Trihidruro de boro	Trihidruro de boro
BiH3	Bismutina	Trihidruro de bismuto	Trihidruro de bismuto
CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono	Tetrahidruro de carbono
SiH4	Silano o siliciuru	Tetrahidruro de silicio	Tetrahidruro de silicio

CAPÍTULO 2

CAPÍTULO 2

II. COMBINACIONES BINARIAS OXIGENADAS.

2.1. CONCEPTO.- Los compuestos binarios poseen átomos de dos elementos diferentes.

Las combinaciones binarias oxigenadas resultan de la unión de un elemento cualquiera con el OXÍGENO.

Clasificación. Óxidos básicos, Óxidos ácidos, Óxidos neutros, Óxidos anfóteros, Óxidos mixtos o salinos, Óxidos peróxidos, superóxidos .

Los átomos son en esencia de naturaleza eléctrica, y el enlace de los átomos proviene ya sea de la transferencia de electrones de un átomo a otro o a que los electrones son compartidos por los átomos adyacentes.

2.2. ÓXIDOS BÁSICOS U OXIDOS METÁLICOS.- Los óxidos básicos, llamados también óxidos metálicos, son compuestos binarios que resultan de la combinación de un METAL con un OXÍGENO (utiliza únicamente su valencia 2-).

Formación

M⁺ = Metal

O^2- = Oxígeno

Metal + Oxígeno → Óxido básico o metálico

4 Al    +  3 O²     →   2 Al₂ O₃           Óxido de aluminio (alumínico)

Óxido de aluminio (III)

Trióxido de dialuminio.

2.2.1. Formulación

      Se escriben los símbolos del metal seguido del oxígeno.

      Recordamos la valencia del metal y del oxígeno., luego intercambiamos las valencias y escribimos como subíndices de los respectivos símbolos. El metal funciona con valencia positiva  y el oxígeno con valencia negativa (2-).

Al⁺³ O^-2     →        Al₂ O₃

Si las valencias resultan pares o divisibles se deben simplificar.

      Entonces se tiene la fórmula correcta.

2.2.2. Nomenclatura tradicional o clásica. Se nombran con dos palabras: el nombre genérico y el nombre específico.

Nombre genérico: Óxido

Nombre específico: nombre del metal utilizando lo prefijos y sufijos de acuerdo a la valencia con la cual reacciona.

Ni₂ O₃         Óxido niquélico.

Ni O             Óxido niqueloso

Hg₂ O          Óxido mercurioso

Óxido de Potasio: ……………………..

Óxido cúprico: ………………………..

2.2.3. Nomenclatura funcional o por valencias.

Nombre genérico: Óxido

Nombre específico: nombre del metal seguido por el número de oxidación (valencia en números romanos) entre paréntesis. Si el metal tiene una sola valencia no es necesario el uso de números romanos.

Ni₂ O₃         Óxido de níquel (III)

Ni O             Óxido de níquel (II)

Hg₂ O          Óxido de mercurio (I)

Óxido de Potasio: ……………………..

Óxido de cobre (II): ………………………..

2.2.4. Nomenclatura I.U.P.A.C., sistemática o estequiométrica. Se indica con prefijos griegos el número de átomos que intervienen en la fórmula.

mono = 1                                            hexa = 6

di = 2                                                 hepta = 7

tri = 3                                                 octa = 8

tetra = 4                                             nona o eneá = 9

penta = 5                                            deca = 10

Si la valencia del metal es única no es necesario utilizar ningún prefijo.

Ni₂ O₃         Trióxido de diníquel

Ni O             Monóxido de níquel o monóxido de mononíquel.

Hg₂ O          Monóxido de dimercurio

Monóxido de dipotasio: ……………………..

Monóxido de cobre: ………………………..

2.2.5. Ejemplos

Óxido cobáltico: …………………………………………………………………………

Monóxido de disodio:  .…………………………………………………………………

Óxido estánnico: .………………………………………………………………………

Óxido estannoso: ………………………………………………………………………

Óxido de Zinc (II): ……………………………………………………………………

Óxido de hierro (III): …………………………………………………………………

Dióxido de plomo: ………………………………………………………………………

Monóxido de plomo: ……………………………………………………………………

Monóxido de Bario: ………………………………………………………………………

Trióxido de dicromo: ……………………………………………………………………

2.3. ÓXIDOS MIXTOS O SALINOS

2.3.1. Concepto.- Llamados también óxidos dobles, teóricamente resultan de la combinación de dos óxidos simples de un metal.

Óxido + Óxido → Óxido mixto o salino

2.3.2. Formulación y nomenclatura

Los óxidos salinos de hierro, níquel, cobalto, cromo y manganeso actúan con valencia 2+, 3+; el plomo actúa con valencia 2+ y 4+, responden a la siguiente fórmula.

M = metal, O = oxígeno                    M₃O₄

Óxido Ferroso                                    FeO

Óxido férrico                                     Fe₂O₃

Óxido ferroso férrico                         Fe₃O₄

Compuestos	Clásica	Funcional o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
Fe3O4	Óxido ferroso-férrico Óxido salino de hierro Óxido mixto de hierro	Óxido de hierro (II-III)	Tetraóxido de trihierro

Óxido plumboso                                PbO

Óxido plumboso                                PbO

Óxido plumbico                                 PbO₂

Óxido plumboso plúmbico                Pb₃O₄

2.3.3. Ejemplos:

Óxido salino de cobalto: ………………………………………………………………

Tetróxido de tricromo:  .…………………………………………………………………

Mn₃O₄: .………………………………………………………………………

Cr₃O₄: ………………………………………………………………………

Sn₃O₄: ……………………………………………………………………

Óxido niqueloso niquélico: ………………………………………………………………

2.4. PERÓXIDOS

2.4.1. Concepto.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un óxido básico con un átomo de oxígeno.

ÓXIDO BÁSICO + 1 ÁTOMO DE OXÍGENO →           PERÓXIDO

Na₂O +  ½ O₂  →     Na₂O₂  Peróxido de sodio

CaO +  ½ O₂  →     CaO₂ Peróxido de Calcio

2.4.2. Formulación.- Para escribir directamente el proceso es el siguiente:

- Se escribe el nombre del metal y del radical peróxido (peroxo) O₂ . El radical peroxo es lo que queda del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada H₂O₂  cuando se le quitan sus hidrógenos y consta de dos átomos de oxígeno ligados entre sí.

- Se recuerda las valencias del metal u del radical peróxido (2-) y se intercambian valencias. Si las valencias resultan números divisibles se simplifican.

- Entonces se tiene la fórmula correctamente escrita.

Ba₂(O₂)₂  →   BaO₂  Peróxido de bario. Peróxido de bario (II). Dióxido de bario.

Compuestos	Clásica	Funcional o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
Cs2O2	Peróxido de cesio	Peróxido de cesio (I)	dióxido de dicesio

2.4.3. Ejemplos:

Peróxido de litio ………………………………………………………………

Peróxido de hidrógeno…………………………………………………………

K₂O₂: .………………………………………………………………………

PbO₂: ………………………………………………………………………

SrO₂: ……………………………………………………………………

2.5. SUPERÓXIDOS O HIPERÓXIDOS

2.5.1. Concepto.- Son compuestos que en presencia de un exceso de oxígeno los metales monovalentes y en algunos casos divalentes reaccionan formando los correspondientes superóxidos.

METAL + O₂ → SUPERÓXIDO

2.5.2. Formulación

- Se escriben los símbolos del metal y del radical superóxido.

- Recordamos las valencias del metal y del radical superóxido luego intercambiamos las valencias y escribimos como subíndices de los respectivos símbolos. El metal funciona con valencia positiva y el superóxido (O₂) valencia 1-.

- Entonces se tiene la fórmula correctamente escrita.

Compuestos	Clásica	Funcional o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
LiO2	Superóxido de litio, Hiperóxido de litio,	superóxido de litio (I), hiperóxido de litio (I)	dióxido de litio

                                                                      

Ba(O₂)₂ → BaO₄        Superóxido de bario,  superóxido de bario(2)   tetraóxido de bario.

Hiperóxido de bario, hiperóxido de bario(2).

Ni(O₂)₃ → NiO₆       Superóxido niquélico,    superóxido de niquel(3),        hexaóxido de niquel.

2.5.3. Ejemplos:

Superóxido de radio ………………………………………………………………

Hiperóxido cúprico …………………………………………………………

RbO₂: .………………………………………………………………………

MgO₄: ………………………………………………………………………

FeO₆: ……………………………………………………………………

2.6. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHIDRIDOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS.

2.6.1. Concepto.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un NO METAL con el OXÍGENO.

NO METAL + OXÍGENO → ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO.

Se llaman óxidos ácidos porque al combinarse con el agua forman ácidos oxácidos.

2.6.2. Formulación

- Se escriben los símbolos del no metal y del radical oxígeno.

- Recordamos las valencias del no metal y del oxígeno; luego intercambiamos las valencias y escribimos como subíndices de los símbolos respectivos. El no metal funciona con valencia positiva y el oxígeno con  valencia 2-.

- Si resultan subíndices pares o divisibles se deben simplificar. Entonces se tendrá la fórmula correctamente escrita del óxido ácido o anhídrido  (p 51)

Compuestos	Clásica	Funcional o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
C2O4 → CO2	Anhídrido carbónico	Óxido de carbono (IV)	Dióxido de carbono
Br2O	Anhídrido hipobromoso	Óxido de bromo (I)	Óxido de dibromo
Br2O3	Anhídrido bromoso	Óxido de bromo (III)	Trióxido de dibromo
Br2O5	Anhídrido brómico	Óxido de bromo (V)	Pentóxido de dibromo
Br2O7	Anhídrido perbrómico	Óxido de bromo (VII)	Heptaóxido de dibromo

2.6.3. Ejemplos:

Anhídrido hiposulfuroso……………………………………………………

Anhídrido sulfuroso …………………………………………………………

Anhídrido sulfúrico: ………………………………………………………

Anhídrido silícico: ………………………………………………………

Anhídrido antimónico: ………………………………………………………

Anhídrido teluroso: ………………………………………………………

Trióxido de diboro: ………………………………………………………

Monóxido de dicloro: ………………………………………………………

N₂O₃: ………………………………………………………………………

N₂O₅: ………………………………………………………………………

SeO₃: ………………………………………………………………………

2.7. ÓXIDOS NEUTROS

2.7.1. Concepto.- Son compuestos binarias oxigenadas de no metales que utilizan sus valencias poco usuales, se denominan también ANHÍDRIDOS IMPERFECTOS, debido a que no reaccionan con el agua, ácidos y bases.

No forman otros compuestos ni se descomponen cuando se pone en contacto con el agua, ocurre lo mismo frente a bases y ácidos; por lo tanto son inactivos e inertes.

2.7.2. Nomenclatura tradicional. No se utiliza este sistema para no confundir.

2.7.3. Nomenclatura Funcional y Nomenclatura I.U.P.A.C. Se utilizan igual que los óxidos ácidos.

Compuestos	Funcional o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
C2O2 → CO	Óxido de carbono (II)	Monóxido de carbono
SiO	Óxido de silicio (II)	Monóxido de silicio
F2O2	Óxido de Fluor (II)	Dióxido de difluor
ClO2	Óxido de cloro (IV)	Dióxido de cloro
BrO2	Óxido de bromo (IV)	Dióxido de bromo
I2O4	Óxido de yodo (IV)	Tetraóxido de diyodo
N2O	Óxido de nitrógeno (I)	Monóxido de dinitrógeno
NO	Óxido de nitrógeno (II)	Monóxido de nitrógeno
NO2	Óxido de nitrógeno (IV)	Dióxido de dinitrógeno
N2O4		Tetraóxido de nitrógeno
S2O		Monóxido de diasufre.

2.8. ÓXIDOS ANFÓTEROS

2.8.1. Concepto.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación de ALGUNOS ELEMENTOS con el OXÍGENO, formando con algunas valencias óxidos básicos y con otras óxidos ácidos.

Algunos elementos son ANFÓTEROS, funcionan como metales con sus valencias menores; pero se comportan como no metales con sus valencias mayores (anfos significa ambos, se refiere a básico o ácido).

2.8.2. Nomenclatura. En el sistema clásico, funcional e I.U.P.A.C. se nombran de la misma manera que los óxidos básicos y óxidos ácidos.

compuestos	clásica	Funcional  o de Stock	I.U.P.A.C o Sistemática
Bi2O3	Óxido de bismuto o bismútico	Óxido de bismuto (III)	Trióxido de disbismuto
Bi2O5	Anhídrido bismútico	Óxido de bismuto (V)	Pentaóxido de dibismuto
CrO	Óxido cromoso	Óxido de cromo (II)	monóxido de bromo
Cr2O3	Óxido crómico	Óxido de cromo (III)	Trióxido de dicromo
CrO3	Anhídrido crómico	Óxido de cromo (VI)	Trióxido de cromo

2.8.3. Ejemplos:

Anhídrido wolfrámico: ………………………………………………………

Óxido de manganeso (VI): ……………………………………………………

Dióxido de manganeso: ………………………………………………………

Mn₂O₃: ………………………………………………………………………

MnO: ………………………………………………………………………