CAPÍTULO 2
II. COMBINACIONES BINARIAS OXIGENADAS.
2.1. CONCEPTO.-
Los compuestos binarios poseen átomos de dos elementos diferentes.
Las
combinaciones binarias oxigenadas resultan de la unión de un elemento
cualquiera con el OXÍGENO.
Clasificación. Óxidos
básicos, Óxidos ácidos, Óxidos neutros, Óxidos anfóteros, Óxidos mixtos o
salinos, Óxidos peróxidos, superóxidos .
Los átomos
son en esencia de naturaleza eléctrica, y el enlace de los átomos proviene ya
sea de la transferencia de electrones de un átomo a otro o a que los electrones
son compartidos por los átomos adyacentes.
2.2. ÓXIDOS
BÁSICOS U OXIDOS METÁLICOS.- Los óxidos básicos, llamados también óxidos
metálicos, son compuestos binarios que resultan de la combinación de un METAL
con un OXÍGENO (utiliza únicamente su valencia 2-).
Formación
M+ = Metal
O2- = Oxígeno
Metal +
Oxígeno → Óxido básico o metálico
4 Al + 3 O2
→ 2 Al2 O3 Óxido
de aluminio (alumínico)
Óxido de aluminio
(III)
Trióxido de
dialuminio.
2.2.1. Formulación
Se escriben los símbolos del
metal seguido del oxígeno.
Recordamos la valencia del
metal y del oxígeno., luego intercambiamos las valencias y escribimos como
subíndices de los respectivos símbolos. El metal funciona con valencia
positiva y el oxígeno con valencia
negativa (2-).
Al+3 O-2 → Al2
O3
Si las valencias resultan pares o
divisibles se deben simplificar.
Entonces se tiene la fórmula
correcta.
2.2.2. Nomenclatura tradicional o clásica. Se nombran con dos palabras: el nombre genérico y el nombre
específico.
Nombre
genérico: Óxido
Nombre
específico: nombre del metal utilizando lo prefijos y sufijos de acuerdo a la
valencia con la cual reacciona.
Ni2 O3 Óxido niquélico.
Ni O Óxido niqueloso
Hg2 O Óxido mercurioso
Óxido de
Potasio: ……………………..
Óxido
cúprico: ………………………..
2.2.3. Nomenclatura funcional o por valencias.
Nombre
genérico: Óxido
Nombre
específico: nombre del metal seguido por el número de oxidación (valencia en
números romanos) entre paréntesis. Si el metal tiene una sola valencia no es
necesario el uso de números romanos.
Ni2 O3 Óxido de níquel (III)
Ni O Óxido de níquel (II)
Hg2 O Óxido de mercurio (I)
Óxido de
Potasio: ……………………..
Óxido de
cobre (II): ………………………..
2.2.4. Nomenclatura I.U.P.A.C., sistemática o
estequiométrica. Se indica con prefijos griegos
el número de átomos que intervienen en la fórmula.
mono = 1 hexa
= 6
di = 2 hepta
= 7
tri = 3 octa
= 8
tetra = 4 nona
o eneá = 9
penta = 5 deca
= 10
Si la
valencia del metal es única no es necesario utilizar ningún prefijo.
Ni2 O3 Trióxido de diníquel
Ni O Monóxido de níquel o monóxido de mononíquel.
Hg2 O Monóxido de dimercurio
Monóxido de dipotasio:
……………………..
Monóxido de
cobre: ………………………..
2.2.5. Ejemplos
Óxido cobáltico:
…………………………………………………………………………
Monóxido de
disodio: .…………………………………………………………………
Óxido
estánnico: .………………………………………………………………………
Óxido
estannoso: ………………………………………………………………………
Óxido de Zinc
(II): ……………………………………………………………………
Óxido de
hierro (III): …………………………………………………………………
Dióxido de
plomo: ………………………………………………………………………
Monóxido de
plomo: ……………………………………………………………………
Monóxido de
Bario: ………………………………………………………………………
Trióxido de
dicromo: ……………………………………………………………………
2.3. ÓXIDOS
MIXTOS O SALINOS
2.3.1. Concepto.- Llamados
también óxidos dobles, teóricamente resultan de la combinación de dos óxidos
simples de un metal.
Óxido + Óxido
→ Óxido mixto o salino
2.3.2. Formulación y nomenclatura
Los óxidos
salinos de hierro, níquel, cobalto, cromo y manganeso actúan con valencia 2+,
3+; el plomo actúa con valencia 2+ y 4+, responden a la siguiente fórmula.
M = metal, O
= oxígeno M3O4
Óxido Ferroso
FeO
Óxido férrico Fe2O3
Óxido ferroso
férrico Fe3O4
Compuestos
|
Clásica
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
Fe3O4
|
Óxido ferroso-férrico
Óxido salino de hierro
Óxido mixto de hierro
|
Óxido de hierro (II-III)
|
Tetraóxido de trihierro
|
Óxido
plumboso PbO
Óxido
plumboso PbO
Óxido
plumbico PbO2
Óxido plumboso
plúmbico Pb3O4
2.3.3. Ejemplos:
Óxido salino
de cobalto: ………………………………………………………………
Tetróxido de
tricromo: .…………………………………………………………………
Mn3O4:
.………………………………………………………………………
Cr3O4:
………………………………………………………………………
Sn3O4:
……………………………………………………………………
Óxido
niqueloso niquélico: ………………………………………………………………
2.4.
PERÓXIDOS
2.4.1. Concepto.- Son
compuestos binarios que resultan de la combinación de un óxido básico con un
átomo de oxígeno.
ÓXIDO BÁSICO
+ 1 ÁTOMO DE OXÍGENO → PERÓXIDO
Na2O
+ ½ O2 →
Na2O2
Peróxido de sodio
CaO + ½ O2 →
CaO2 Peróxido de Calcio
2.4.2. Formulación.-
Para escribir directamente el proceso es el siguiente:
- Se escribe
el nombre del metal y del radical peróxido (peroxo) O2 . El radical peroxo
es lo que queda del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada H2O2 cuando se le quitan sus hidrógenos y consta
de dos átomos de oxígeno ligados entre sí.
- Se recuerda
las valencias del metal u del radical peróxido (2-) y se intercambian
valencias. Si las valencias resultan números divisibles se simplifican.
- Entonces se
tiene la fórmula correctamente escrita.
Ba2(O2)2 → BaO2 Peróxido de bario. Peróxido de bario (II).
Dióxido de bario.
Compuestos
|
Clásica
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
Cs2O2
|
Peróxido de cesio
|
Peróxido de cesio (I)
|
dióxido de dicesio
|
2.4.3. Ejemplos:
Peróxido de
litio ………………………………………………………………
Peróxido de hidrógeno…………………………………………………………
K2O2:
.………………………………………………………………………
PbO2:
………………………………………………………………………
SrO2:
……………………………………………………………………
2.5.
SUPERÓXIDOS O HIPERÓXIDOS
2.5.1. Concepto.- Son
compuestos que en presencia de un exceso de oxígeno los metales monovalentes y
en algunos casos divalentes reaccionan formando los correspondientes
superóxidos.
METAL + O2
→ SUPERÓXIDO
2.5.2. Formulación
- Se escriben
los símbolos del metal y del radical superóxido.
- Recordamos
las valencias del metal y del radical superóxido luego intercambiamos las
valencias y escribimos como subíndices de los respectivos símbolos. El metal
funciona con valencia positiva y el superóxido (O2) valencia 1-.
- Entonces se
tiene la fórmula correctamente escrita.
Compuestos
|
Clásica
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
LiO2
|
Superóxido de litio,
Hiperóxido de litio,
|
superóxido de litio (I),
hiperóxido
de litio (I)
|
dióxido de
litio
|
Ba(O2)2
→ BaO4 Superóxido de bario, superóxido de bario(2) tetraóxido de bario.
Hiperóxido de bario,
hiperóxido de bario(2).
Ni(O2)3
→ NiO6 Superóxido
niquélico, superóxido de niquel(3), hexaóxido de niquel.
2.5.3. Ejemplos:
Superóxido de
radio ………………………………………………………………
Hiperóxido
cúprico …………………………………………………………
RbO2:
.………………………………………………………………………
MgO4:
………………………………………………………………………
FeO6:
……………………………………………………………………
2.6. ÓXIDOS
ÁCIDOS O ANHIDRIDOS, ÓXIDOS NO METÁLICOS.
2.6.1. Concepto.- Son
compuestos binarios que resultan de la combinación de un NO METAL con el
OXÍGENO.
NO METAL +
OXÍGENO → ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO.
Se llaman
óxidos ácidos porque al combinarse con el agua forman ácidos oxácidos.
2.6.2. Formulación
- Se escriben
los símbolos del no metal y del radical oxígeno.
- Recordamos
las valencias del no metal y del oxígeno; luego intercambiamos las valencias y
escribimos como subíndices de los símbolos respectivos. El no metal funciona
con valencia positiva y el oxígeno con
valencia 2-.
- Si resultan
subíndices pares o divisibles se deben simplificar. Entonces se tendrá la
fórmula correctamente escrita del óxido ácido o anhídrido (p 51)
Compuestos
|
Clásica
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
C2O4 → CO2
|
Anhídrido carbónico
|
Óxido de
carbono (IV)
|
Dióxido de carbono
|
Br2O
|
Anhídrido hipobromoso
|
Óxido de
bromo (I)
|
Óxido de dibromo
|
Br2O3
|
Anhídrido bromoso
|
Óxido de
bromo (III)
|
Trióxido de dibromo
|
Br2O5
|
Anhídrido brómico
|
Óxido de bromo (V)
|
Pentóxido de dibromo
|
Br2O7
|
Anhídrido perbrómico
|
Óxido de bromo (VII)
|
Heptaóxido de dibromo
|
2.6.3. Ejemplos:
Anhídrido
hiposulfuroso……………………………………………………
Anhídrido
sulfuroso …………………………………………………………
Anhídrido
sulfúrico: ………………………………………………………
Anhídrido
silícico: ………………………………………………………
Anhídrido
antimónico: ………………………………………………………
Anhídrido
teluroso: ………………………………………………………
Trióxido de
diboro: ………………………………………………………
Monóxido de
dicloro: ………………………………………………………
N2O3:
………………………………………………………………………
N2O5:
………………………………………………………………………
SeO3:
………………………………………………………………………
2.7. ÓXIDOS
NEUTROS
2.7.1. Concepto.- Son
compuestos binarias oxigenadas de no metales que utilizan sus valencias poco
usuales, se denominan también ANHÍDRIDOS IMPERFECTOS, debido a que no
reaccionan con el agua, ácidos y bases.
No forman
otros compuestos ni se descomponen cuando se pone en contacto con el agua,
ocurre lo mismo frente a bases y ácidos; por lo tanto son inactivos e inertes.
2.7.2. Nomenclatura tradicional. No se utiliza este sistema para no confundir.
2.7.3. Nomenclatura Funcional y Nomenclatura
I.U.P.A.C. Se utilizan igual que los óxidos
ácidos.
Compuestos
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
C2O2 → CO
|
Óxido de
carbono (II)
|
Monóxido de carbono
|
SiO
|
Óxido de
silicio (II)
|
Monóxido de silicio
|
F2O2
|
Óxido de
Fluor (II)
|
Dióxido de difluor
|
ClO2
|
Óxido de cloro (IV)
|
Dióxido de cloro
|
BrO2
|
Óxido de bromo (IV)
|
Dióxido de bromo
|
I2O4
|
Óxido de
yodo (IV)
|
Tetraóxido de diyodo
|
N2O
|
Óxido de nitrógeno (I)
|
Monóxido de dinitrógeno
|
NO
|
Óxido de nitrógeno (II)
|
Monóxido de nitrógeno
|
NO2
|
Óxido de nitrógeno (IV)
|
Dióxido de dinitrógeno
|
N2O4
|
|
Tetraóxido de nitrógeno
|
S2O
|
|
Monóxido de diasufre.
|
2.8. ÓXIDOS
ANFÓTEROS
2.8.1. Concepto.- Son
compuestos binarios que resultan de la combinación de ALGUNOS ELEMENTOS con el
OXÍGENO, formando con algunas valencias óxidos básicos y con otras óxidos
ácidos.
Algunos
elementos son ANFÓTEROS, funcionan como metales con sus valencias menores; pero
se comportan como no metales con sus valencias mayores (anfos significa ambos,
se refiere a básico o ácido).
2.8.2. Nomenclatura. En
el sistema clásico, funcional e I.U.P.A.C. se nombran de la misma manera que
los óxidos básicos y óxidos ácidos.
compuestos
|
clásica
|
Funcional o de Stock
|
I.U.P.A.C o Sistemática
|
Bi2O3
|
Óxido de bismuto o bismútico
|
Óxido de bismuto
(III)
|
Trióxido de disbismuto
|
Bi2O5
|
Anhídrido bismútico
|
Óxido de bismuto
(V)
|
Pentaóxido de dibismuto
|
CrO
|
Óxido cromoso
|
Óxido de cromo
(II)
|
monóxido de bromo
|
Cr2O3
|
Óxido crómico
|
Óxido de cromo (III)
|
Trióxido de dicromo
|
CrO3
|
Anhídrido crómico
|
Óxido de cromo (VI)
|
Trióxido de cromo
|
2.8.3. Ejemplos:
Anhídrido
wolfrámico: ………………………………………………………
Óxido de
manganeso (VI): ……………………………………………………
Dióxido de
manganeso: ………………………………………………………
Mn2O3:
………………………………………………………………………
MnO:
………………………………………………………………………
Muy bueno, pero leí en un documento que los óxidos neutros se forman con los elementos Cl+4, N+2+4 y C+2 Gracias seria muy amable que me contestes.
ResponderEliminar