CAPITULO 3

CAPITULO 3

III COMBINACIONES BINARIAS HIDROGENADAS.

3.1. CONCEPTO.- Resulta de la unión química de un elemento cualquiera con el hidrógeno.

El hidrógeno se combina con los METALES con su valencia 1-.

El hidrógeno se combina con los NO METALES con su valencia 1+.

3.2. HIDRUROS METÁLICOS

3.2.1. Concepto. Resulta de la unión de un METAL con el HIDRÓGENO. El metal funciona con valencia positiva y el hidrógeno con valencia negativa 1-.

METAL + HIDRÓGENO →  HIDRURO METÁLICO.

3.2.2. Formulación.- Los pasos son los siguientes:

- Se escriben los símbolos del metal y hidrógeno.

- Recordamos las valencias del metal (+) y del hidrógeno (1-), luego intercambian valencias colocando como subíndices.

- Entonces se tendrá la fórmula correctamente escrita. (p 170)

3.2.3. Nomenclatura

* Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra HIDRURO y el nombre específico se toma del nombre del METAL, si se trabaja con una valencia con la preposición DE, y si se trabaja con dos valencias con las terminaciones respectivas.

* Nomenclatura por valencias, funcional o stock. El nombre genérico es la palabra HIDRURO, para el nombre específico se nombra el METAL, con la preposición DE, seguido de un número romano entre paréntesis que indique la valencia con que este funcionando.

* Nomenclatura I.U.P.A.C. El nombre genérico es la palabra HIDRURO con los prefijos numerales que indiquen el número de hidrógenos (di, tri, etc) y como nombre específico se nombra el METAL.

compuestos	clásica	Funcional	I.U.P.A.C
LiH	Hidruro de litio	Hidruro de litio (I)	Monohidruro de litio
CuH	Hidruro cuproso	Hidruro de cobre (I)	Monohidruro de cobre
CuH2	Hidruro cúprico	Hidruro de cobre (II)	Dihidruro de cobre
AlH3	Hidruro de aluminio	Hidruro de aluminio (III)	Trihidruro de aluminio
MgH2	Hidruro de magnesio	Hidruro de magnesio (II)	Dihidruro de magnesio

Algunos elementos como el cadmio, radio francio  no forman hidruros estables, tampoco existe el hidruro de amonio; pero se puede escribir teóricamente.

3.2.4. Ejemplos:

Hidruro bismútico: ……………………………………………………

Hidruro de hierro (II): ………………………………………………………

Dihidruro de cobalto: ………………………………………………………

AuH: ………………………………………………………………………

SnH₄: ………………………………………………………………………

NiH₂: ………………………………………………………………………

Hidruro de francio (I): ………………………………………………………

Tetrahidruro estánnico: ………………………………………………………

AgH: ………………………………………………………………………

PbH₄: ………………………………………………………………………

3.3. CASOS ESPECIALES DE HIDRUROS DOBLES.

3.3.1. Concepto. Resulta de la combinación de DOS METALES con el HIDRÓGENO.

METAL + METAL + HIDRÓGENO →  HIDRURO METÁLICO.

3.3.2. Ejemplos:

- Nomenclatura clásica. El nombre genérico es la palabra es HIDRURO, el nombre específico es el nombre del metal de menor valencia seguido del metal de mayor valencia.

- La nomenclaturas Funcional e IUPAC no presentan variaciones, se incluye en ambos casos el nombre de los metales involucrados.

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
LiBaH3	Hidruro de litio-bario	Hidruro de litio (I)-bario(II)	Trihidruro de litio-bario
CuFeH4	Hidruro cuproso – férrico Hidruro cúprico ferroso	Hidruro de cobre (I) – hierro (III)	Tetrahidruro de cobre-hierro.
CuPtH6	Hidruro cúprico – platínico	Hidruro de cobre (II) – platino (IV)	Hexahidruro de cobre – platino

3.4. ÁCIDOS HIDRACIDOS

COMBINACIONES BINARIAS HIDROGENADAS DE NO METALES

3.4.1. Concepto. Son compuestos binarios que pertenecen a la función ÁCIDO y resultan de combinar el hidrógeno con NO METALES, monovalentes negativos 1- (halógenos), divalentes negativos 2- (anfígenos), con excepción del oxígeno que forma agua con el hidrógeno (H₂O).

HIDRÓGENO  + NO METAL   →  HIDRÁCIDO

3.4.2. Formulación.- Los pasos son los siguientes:

- Se escriben los símbolos del hidrógeno y del no metal.

- Se recuerdan las valencias del no metal (-) y del hidrógeno (+), luego se intercambian valencias colocando como subíndices.

- Entonces se tiene la fórmula correctamente escrita. (p 176)

3.4.3. Nomenclatura

* Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra ÁCIDO, el nombre específico es el nombre del NO METAL con la terminación HÍDRICO.

* Nomenclatura funcional o por valencias.- Se nombra el NO METAL con la terminación URO, luego la preposición DE, finalmente la palabra HIDRÓGENO.

* Nomenclatura I.U.P.A.C.- Se nombra el NO METAL con la terminación URO, luego la preposición DE, finalmente la palabra HIDRÓGENO (de la misma manera que en el sistema por valencias).

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
HF	Ácido Fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clohídrico	Cloruro de hidrógeno	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido yodhídrico	Yoduro de hidrógeno	Yoduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno	Sulfuro de hidrógeno
H2Te	Ácido telurhídrico	Telururo de hidrógeno	Telururo de hidrógeno
H2Se	Ácido selenhídrico	Seleniuro de hidrógeno	Seleniuro de hidrógeno

3.5. COMBINACIONES BINARIAS DE NO METALES TRIVALENTES Y TETRAVALENTES.

3.5.1. Concepto. Los Nitrogenoides y Carbonoides se combinan con el hidrógeno, pero no forman ácido sino compuestos diversos.

3.5.2. Nomenclatura clásica o tradicional.- Se escribe el nombre del no metal terminado en ina o amina, en algunos casos se utilizan nombres comunes.

3.5.3. Nomenclatura funcional e IUPAC.- Se utiliza como nombre genérico la palabra hidruro, acompañado de los prefijos numerales que indiquen el número de hidrógenos y como nombre específico el nombre del no metal correspondiente.

compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
NH3	Amoniaco o amina	Trihidruro de nitrógeno	Trihidruro de nitrógeno
PH3	Fosfamina o fosfina	Trihidruro de fósforo	Trihidruro de fósforo
AsH3	Arsenamina o arsina	Trihidruro de arsenio	Trihidruro de arsenio
SbH3	Estibamina o estibina	Trihidruro de antimonio	Trihidruro de antimonio
BH3	Boramina o borano	Trihidruro de boro	Trihidruro de boro
BiH3	Bismutina	Trihidruro de bismuto	Trihidruro de bismuto
CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono	Tetrahidruro de carbono
SiH4	Silano o siliciuru	Tetrahidruro de silicio	Tetrahidruro de silicio