CAPÍTULO 6

CAPÍTULO 6

VI. ANIONES POLIATÓMICOS O RADICALES HALOGÉNICOS

6.1. IÓN RADICAL.- Es el residuo que se obtiene cuando una molécula genera grupos de átomos con carga eléctrica.

Los radicales positivos son iones con carga eléctrica positiva y se llaman CATIONES.

Los radicales negativos son iones con carga eléctrica negativa y se llaman ANIONES.

La valencia de un radical es igual a la carga eléctrica que posee dicho ión.

La disociación del agua y sales por electrólisis da lugar a la formación de radicales o iones.

H₂O     →        H⁺         +                     OH^-

Agua               catión                          anión

KCl     →                                K⁺         +                     Cl^-

Cloruro de potasio                 catión                          anión

6.2. CONCEPTO DE RADICAL HALOGÉNICO O ANIÓN POLIATÓMICO.- Es una molécula incompleta que queda cuando un ácido pierde total o parcialmente sus átomos de hidrógeno acídicos, adquiriendo valencia negativa igual al número de hidrógenos desprendidos.

Todo radial halogénico no existe libre sino combinado con metales en sales a menudo acuoso formando soluciones.

6.3. HIDRÓGENO ÁCIDO O HIDRÓGENO DE VALENCIA.- Son aquellos átomos de hidrógeno que puede perder un ácido. En los oxácidos, son aquellos que están unidos a los átomos de oxígeno, ya que los ligados directamente al no metal no pueden salir de la estructura ni ser remplazados por otros iones o radicales positivos.

6.4. RADICAL HALOGÉNICO NEUTRO O ANIÓN POLIATÓMICO NEUTRO.- Se obtienen por la eliminación total de los átomos de hidrógenos acídicos de las moléculas del oxácido.

6.4.1. Formulación.- Los radicales halogénicos neutros se pueden escribir siguiendo los siguientes pasos,

1) Se escribe los símbolos del no metal seguido del oxígeno.

2) Si la valencia del no metal es impar se anota una valencia negativa un guión, si es par dos valencias negativas o dos guiones.

3) Se suma la valencia del no metal, más las valencias negativas o guiones y la mitad del resultado se coloca como subíndice al oxígeno.

Cloro con valencia 7

ClO →                        ClO^-    →        ClO₄^-

Cloro con valencia 3

ClO →                        ClO^-    →        ClO₂^-

6.4.2. Nomenclatura clásica.-  El nombre genérico es la palabra RADICAL o IÓN y para el nombre específico se cambia la terminación del oxácido correspondiente de la manera siguiente.

Hipo    -           oso      por       Hipo   -           ito

oso      por                              ito

ico       por                              ato

Per       -           ico       por       Per       -           ato

Ejemplos.

Ácido hipocloroso      por Radical hipoclorito

Ácido cloroso             por Radical clorito

De igual manera los prefijos META, PIRO y ORTO

Meta    -           oso      por       Meta    -           ito

Piro     -           oso      por       Piro     -           ito

Orto    -           oso      por       Orto    -           ito

Meta    -           ico       por       Meta    -           ato

Piro     -           ico       por       Piro     -           ato

Orto    -           ico       por       Orto    -           ato

6.4.3.      Nomenclatura por valencias.- Se nombran de la  misma manera que en el sistema tradicional..

6.4.4.      Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra ION, el nombre específico lleva la palabra OXO, con los prefijos numerales di, tri, tetra, etc. que indican el número de oxígenos (dioxo, trioxo, tetroxo, etc); luego el nombre del NO METAL, terminado en ATO, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis.

Compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
BrO2-	Radical bromito	Radical bromito	Ión dioxobromato (III)
SO2=	Radical hiposulfito	Radical hiposulfito	Iön dioxosulfato (II)
BrO4-	Radical perbromato	Radical perbromato	Ión tetroxobromato (VII)

6.4.5. Ejemplos:

Radical Nitrito: . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

Radical Permangnato: . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

Ión Nitrato: . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

Ión trioxoclorato (V): . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

TeO₄⁼ . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

BrO^-. . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

6.5.      RADICAL HALOGÉNICO ÁCIDO O ANIONES POLIATÓMICOS ÁCIDOS

Si se eliminan parcialmente los átomos de hidrógeno acídico de la molécula de un oxácido, se da lugar a la formación de radicales halogénicos ÁCIDOS (aniones ácidos), los cuales dependen del número de hidrógenos acídicos retenidos.

6.5.1. Formulación.- Se escribe así:

- Se escribe los símbolos del no metal seguido del oxígeno.

- Si la valencia del no metal es par, se anotan dos valencias negativas o guiones, si es orto tres o cuatro, etc., si el radical es ácido se anota un hidrógeno en reemplazo de una valencia negativa; si es diácido se anota dos hidrógenos, en reemplazo de dos valencias negativas y así sucesivamente.

- Se suma la valencia del no metal, más las valencias negativas o guiones más los hidrógenos y la mitad del resultado se coloca como subíndice al oxígeno.

6.5.2. Nomenclatura clásica o tradicional.- El nombre genérico es la palabra RADICAL o IÓN, el nombre específico es el nombre del radical halogénico NEUTRO, luego se antepone el prefijo numeral que indica el número de hidrógenos retenidos (ácido, diácido, triácido, etc.) a la palabra ÁCIDO.

También se puede nombrar con la palabra BI. (carbonato ácido o bicarbonato).

6.5.3. Nomenclatura por valencias o funcional.- El nombre genérico es la palabra ión, el nombre específico lleva la palabra hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno luego se nombra el radical halogénico neutro.

6.5.4. Nomenclatura I.U.P.A.C. - El nombre genérico es la palabra ión, el nombre específico lleva la palabra hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno luego las palabras OXO con los prefijos numerales mono, di, tri, etc. que indican el número de oxígenos (dioxo, trioxo, etc.) y el nombre del no metal terminado en ATO, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis.

Compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
HPO4=	Radical ortofosfato ácido	Ión de hidrógeno ortofosfato (fosfato)	Ión de hidrógeno tetraoxofosfato (V)
H2P2O7=	Radical pirofosfato diácido	Ión dihidrógeno difosfato (pirofosfato)	Ión dihidrógeno heptaoxodifosfato (V)
HCO3-	Radical carbonato ácido (bicarbonato)	Ión de hidrógeno carbonato	Ión de hidrógeno trioxocarbonato (IV).

6.5.5. Ejemplos:

Radical sulfito ácido: . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

Radical pirofosfato diácido:. . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … … …

Ión hidrógeno dicromato: . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … …

 Ión hidrógeno tetraoxoseleniato (VI): . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … …

H₃P₂O₇^1- . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

HSO₃^1-. . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

6.6.      RADICAL HALOGÉNICO BÁSICO O ANIÓN POLIATÓMICO BÁSICO.

Son aquellos que llevan en su molécula el radical o ión OXIDRILO (OH^1-) o el IÓN OXÍGENO (O^2-), unidos a radicales halogénicos neutros. También se pueden considerar como formados por la adición de iones oxhidrilo y oxígeno, a los radicales halogénicos neutros (aniones de oxácidos).

6.6.1. Formulación.- Se escribe así:

- Se escribe primero el radial o ión oxidrilo seguido del radical halogénico neutro.

- Se suman las valencias del radical oxidrilo y del radical halogénico, el resultado se coloca como carga total del radical halogénico básico.

6.6.2. Nomenclatura clásica o tradicional.- El nombre genérico es la palabra RADICAL o IÓN, el nombre específico es el nombre del radical halogénico NEUTRO, luego se antepone el prefijo numeral que indica el número, de radicales oxidrilo (básico, dibásico, tribásico, etc.) a la palabra BÁSICO.

6.6.3. Nomenclatura por valencias o funcional.- El nombre genérico es la palabra ión, el nombre específico lleva la palabra HIDROXI o HIDROXIDO (OH^1-) con los prefijos numéricos mono, di, tri, etc. (dihidroxi, trihidroxi, etc.) luego el radical halogénico.

6.6.4. Nomenclatura I.U.P.A.C. - El nombre genérico IÓN, para  el nombre específico primero se nombra la palabra HIDROXI ó HIDROXIDO, con prefijos numerales  (dihidroxi, trihidroxi, etc.), luego la palabra OXO, con prefijos numerales, finalmente el nombre del no metal terminado en ATO, indicando su valencia con números romanos entre paréntesis.

Compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
[OHClO3]2-	Ión clorato básico	Ión hidróxiclorato	Ión hidróxitrioxoclorato (V)
[(OH)4NO2]5-	Ión nitrito tetrabásico	Ión tetrahidroxinitrito	Ión tetrahidróxidioxonitrato  (III)
[(OH)2P2O7]6-	Ión pirofosfato dibásico	Ión dihidroxipirofosfato	Ión dihidróxiheptaoxodifosfato (V)

6.6.5. Ejemplos:

Ión o Radical sulfato básico:  . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …

Ión dihidroxinitrato:. . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … … …

Ión hidróxidioxoyodato (III): . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … …

[(OH)₂IO₄]^3- . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

[(OH)CO₃]^3-. . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………