CAPÍTULO 7

CAPÍTULO 7

VII.          IONES O RADICALES POSITIVOS.

7.1. IONES POSITIVOS MONOATÓMICOS

7.1.1. Iones positivos monoatómicos.- Llamados cationes, son átomos que pierden electrones y al hacerlo adquieren carga positiva igual al número de electrones perdidos.

Son aquellos que llevan en su molécula el radical o ión OXHIDRILO (OH^1-) o el IÓN OXÍGENO (O^2-), unidos a radicales halogénicos neutros. También se pueden considerar como formados por la adición de iones oxhidrilo y oxígeno, a los radicales halogénicos neutros (aniones de oxácidos).

7.1.2. Nomenclatura clásica o tradicional.- El nombre genérico es la palabra IÓN ó CATIÓN y como nombre específico el nombre del metal con las terminaciones OSO, ICO si tiene dos valencias. Si tiene una sola valencia el nombre del metal con la terminación ICO.

7.1.3. Nomenclatura por valencias o funcional y I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra IÓN ó CATIÓN, el nombre específico es el nombre del METAL, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis.

Compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
K1+	Ión potasio	Ión potasio (I)	Ión potasio (I)
Hg2+	Ión mercúrico	Ión mercurio (II)	Ión mercurio (II)

7.1.4. Ejemplos:

Ión cuproso:  . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …

Ión níquel (III):. . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … … …

 Fe³⁺ . . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .………………………

7.2. RADICALES O IONES POSITIVOS POLIATÓMICOS.

7.2.1. Iones positivos poliatómicos.- Llamados también cationes, son grupos de átomos que poseen carga eléctrica positiva, por la pérdida de uno o más electrones de uno de los átomos del grupo, o por la unión de otro ión positivo.

7.3. RADICALES CATIÓNICOS

7.3.1. Radicales catiónicos.- Se forman por la eliminación de grupos hidroxilo (OH), de los oxácidos.

7.3.2. Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra RADICAL, IÓN ó CATIÓN, el nombre específico es el nombre del NO METAL, con las terminaciones IL o ILO.

7.3.3. Nomenclatura por valencias.- Se nombran igual que en el sistema tradicional.

7.3.4. Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra IÓN ó CATIÓN, el nombre específico lleva la palabra OXO, con prefijos numerales, luego el nombre del NO METAL, indicando su valencia con números romanos entre paréntesis.

                                                           -1OH

HNO₂  agrupando NO(OH)              →                   NO¹⁺  

                                                           -2OH

H₂CO₃  agrupando CO(OH)₂                        →                   CO²⁺  

                                                           -3OH

H₃PO₄  agrupando PO(OH)₃             →                   PO³⁺   

Compuestos	Clásica	Funcional	I.U.P.A.C
NO1+	Ión nitrosilo	Ión nitrosilo	Ión oxonitrógeno (III)
CO2+	Ión carbonilo	Ión carbonilo	Ión oxocarbono (IV)
PO3+	Ión fosforilo	Ión fosforilo	Ión oxofósforo (V)

7.3.5. Ejemplos:

Ión trioxocloro (VII):  . . . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …

ClO¹⁺:. . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … … … …

7.4. RADICALES ONIO.

7.4.1. Radicales onio.- Son iones positivos que actúan como cationes metálicos y pueden sustituir los hidrógenos de los ácidos produciendo sales.

Se generan por la adición de iones hidrógeno debido a que algunos compuestos poseen electrones no compartidos en su átomo central, los cuales tienden a unirse por enlace covalente coordinado a iones hidrógeno o protones (H⁺), dando lugar a cationes o iones positivos.

7.4.2. Nomenclatura.- En los tres sistemas el nombre genérico es la palabra IÓN y como nombre específico el nombre del NO METAL, con la terminación ONIO.

NH₃   +   H⁺         →     NH₄⁺   Ión amonio

PH₃   +   H⁺         →     PH₄⁺    Ión fosfonio

AsH₃   +   H⁺         →   AsH₄⁺  Ión arsonio

SbH₃   +   H⁺         →   SbH₄⁺  Ión estibonio

BH₃   +   H⁺         →     BH₄⁺   Ión boronio

HCl   +   H⁺         →     H₂Cl⁺  Ión cloronio

HF   +   H⁺         →       H₂F⁺    Ión fluoronio

HBr   +   H⁺         →     H₂Br⁺  Ión Bromonio

H₂O   +   H⁺         →     H₃O⁺   Ión hidronio (oxonio)

H₂S   +   H⁺         →     H₃S⁺    Ión sulfonio

H₂Se   +   H⁺         →    H₃Se⁺  Ión selenonio (oxonio)