CAPÍTULO 9
VII.
OXISALES
9.1. CONCEPTO.-
Resultan de sustituir parcial o totalmente los átomo de hidrógenos acídicos de
un ÁCIDO OXÁCIDO, por metales o radicales positivos. Así también los grupos
funcionales OH- de los hidróxidos formadores de sales pueden ser
remplazados solo parcialmente. Según esto las sales se pueden clasificar en 4
clases:
Oxisales neutras,
Oxisales ácidas
Oxisales básicas.
Oxisales dobles.
9.2. OXISALES NEUTRAS
9.2.1. Concepto.-
Resultan de la unión de la unión química de un METAL o radical positivo, con un
RADICAL HALOGÉNICO NEUTRO. Una oxisal neutra o normal resulta de la sustitución
TOTAL de los átomos de hidrógeno
acídicos de un oxácido.
9.2.2. Formación.- Se
forman cuando reaccionan con:
a) METALES H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
b) ÓXIDOS H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
c) HIDROXIDOS H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O
9.2.3. Formulación.-
En los oxisales el metal funciona con valencia positiva y el radical halogénico
con valencia negativa. Se escriben directamente siguiendo pasos:
a) Se escribe
el símbolo del metal seguido del radical halogénico.
b) Se
recuerdan las valencias y se intercambian. Cuando se tiene que repetir dos o más
veces el radical halogénico se emplea paréntesis con el respectivo subíndice
fuera.
c) Si las
valencias son números divisibles se simplifica. Entonces se tiene la fórmula
correctamente escrita.
9.2.4. Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra SAL, el nombre específico
lleva el nombre del radical halogénico y el nombre del metal con las
terminaciones de acuerdo con la valencia con la que interviene.
9.2.5. Nomenclatura funcional.- El nombre genérico es la palabra SAL, el nombre específico
lleva el nombre del radical halogénico, luego la preposición DE y finalmente el
nombre del metal, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis.
9.2.6. Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra SAL, el nombre específico
lleva la palabra OXO, con prefijos numerales mono, di, tri, etc. el nombre del
NO METAL con la terminación ATO,
indicando su valencia en números romanos entre paréntesis; luego la
preposición DE y finalmente el nombre del METAL, indicando su valencia en
números romanos entre paréntesis.
Cuando el
anión se ve afectado por un subíndice se utiliza los prefijos numerales de
cantidades multiplicativas. Bis, tris, tetrakis.
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Compuestos
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Clásica
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Funcional
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I.U.P.A.C
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NaClO
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Hipoclorito de sodio
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Hipoclorito de sodio (I)
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Monooxoclorato (I) de sodio (I)
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Fe2(SO4)3
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Sulfato férrico
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Sulfato de hierro (III)
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Tris tetraoxosulfato (VI) de hierro
(III)
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Co(PO3)2
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Fosfato cobaltoso
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Fosfato de cobalto (II)
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Bis trioxofosfato (V) de cobalto (II)
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9.2.7. Ejemplos:
Bromito
cálcico: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
Peryodato de
platino (IV): . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
Trioxonitrato
(V) de amonio: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … …… … …
SnCO3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.…………………… . . . . . . . .……………………
Ca3(SbO4)2 . .
. . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
CuNO2 -. . . . . . . .
.…………………… . . . . . . . .……………………
9.3. OXISALES ÁCIDAS
9.3.1. Concepto.-
Resultan de la unión de la unión química de un METAL o radical positivo con un
RADICAL HALOGÉNICO ÁCIDO.
9.3.2. Formulación.-
Se escriben directamente siguiendo pasos:
a) Se escribe
el símbolo del metal seguido del radical halogénico ácido.
b) Se
recuerdan las valencias, se intercambian y se escriben como subíndices.
c) Si las
valencias son números divisibles se simplifica. Entonces se tiene la fórmula
correctamente escrita.
9.3.3. Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
se intercala la palabra ÁCIDO entre el nombre del radical halogénico y el
nombre del metal; pero anteponiéndoles los prefijos numerales di, tri, etc.
(diácido, triácido, etc) que indican el número de halógenos retenidos.
También se
nombran empleando el prefijo BI, que significa acidez o ácido, antes del nombre
del radical halogénico. Bicarbonato, en lugar de carbonato ácido.
9.3.4. Nomenclatura funcional.- El nombre genérico es la palabra SAL, el nombre específico lleva
la palabra HIDRÓGENO, anteponiéndoles los prefijos di, tri, etc, según sean 2,
3 o más átomos de hidrógeno (dihidrógeno, trihidrógeno, etc), luego el RADICAL
HALOGÉNICO, finalmente el nombre del METAL con la preposición DE, indicando su
valencia en números romanos.
9.3.5. Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
se nombra primero el HIDRÓGENO, anteponiéndoles los prefijos di, tri, etc,
(dihidrógeno, trihidrógeno, etc), la palabra OXO, con prefijos numerales mono,
di, tri, etc., luego el nombre del NO METAL, terminado en ATO, indicando su
valencia en números romanos entre paréntesis, finalmente la preposición DE,
seguido del nombre del METAL, indicando su valencia en números romanos entre
paréntesis.
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Compuestos
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Clásica
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Funcional
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I.U.P.A.C
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Ca(HSO4)2
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Sulfato ácido de calcio
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Hidrógeno sulfato de calcio (II)
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Bis hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de
calcio (II)
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NaHSO2
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Hiposulfito ácido de sodio
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Hidrógeno hiposulfito de sodio (I)
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Hidrógeno dioxosulfato (II) de sodio
(I)
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Co2(H2P2O7)3
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Pirofosfato diácido cobáltico
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Dihidrógeno pirofosfato de cobalto
(III)
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Tris dihidrógenoheptaoxodifosfato (V)
de cobalto (III)
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9.3.7. Ejemplos:
Selenito
ácido férrico: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
Hidrógeno
carbonato de litio: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …
Hidrógenotrioxosulfato
(IV) de cobre (I): . .…………………… . . . . . . . . … … ……
Pb(HSO4)4
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . .…………………… . . . . . . . .……………………
AgH2AsO4
. . . . . . . . .…………………… . . . . . . .
.……………………
9.4. OXISALES BÁSICAS
9.4.1. Concepto.-
Resultan de la unión de la unión química de un METAL o radical positivo con un
RADICAL HALOGÉNICO NEUTRO.
Una oxisal
básica se forma por la sustitución simultanea de todos los átomos de hidrógeno
del ácido oxácido respectivo, por radicales oxhidrilo y metales.
9.4.2.
Formulación.- Se escriben directamente siguiendo pasos:
a) Se escriben
los símbolos del metal, radical oxhidrilo y el radical halogénico.
b) Se suman las
valencias del radical oxhidrilo y del radical halogénico, luego se divide entre
la valencia del metal y el resultado se coloca como subíndice del metal.
c) Entonces
se tiene la fórmula correctamente escrita.
9.4.3. Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
se intercala la palabra BÁSICO entre el nombre del radical halogénico y el
nombre del metal. Si existen varios grupos OH se antepone los prefijos
numerales di, tri, etc. a la palabra básico (dibásico, tribásico, etc). La
palabra sal suele omitirse.
9.4.4. Nomenclatura funcional.- El nombre genérico es la palabra HIDROXI ó HIDROXIDO (OH), con prefijos numerales di,
tri, etc, (dihidroxi, trihidroxi, etc.), luego el RADICAL HALOGÉNICO,
finalmente la preposición DE, seguido del nombre del METAL con su valencia en
números romanos entre paréntesis.
9.4.5. Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
primero se nombra la palabra HIDROXI ó HIDROXIDO con los prefijos numerales, la palabra OXO con
prefijos numerales, luego el nombre del NO METAL, terminado en ATO, indicando
su valencia en números romanos entre paréntesis, la preposición DE y finalmente
el nombre del METAL, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis.
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Compuestos
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Clásica
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Funcional
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I.U.P.A.C
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K2OHClO2
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Clorito básico de potasio
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Hidróxido clorito de potasio (I)
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Hidróxidioxoclorato (III) de potasio
(I)
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Cu2(OH)2SO4
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Sulfato dibásico cúprico
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Dihidróxido sulfato de cobre (II)
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Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de cobre
(II)
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Ni(OH)2IO4
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Peryodato dibásico niquélico
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Dihidroxi peryodato de niquel (III)
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Dihidroxitetraoxoyodato (VII) de níquel
(III)
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9.4.6. Ejemplos:
Bromato
básico cuproso: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
(Sal) Hidróxi
hipoclorito de calcio: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …
(Sal) Hidróxioxobromato
(I) de magnesio: . .…………………… . . . . . . . . … … ……
CrOHSeO4
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . .…………………… . . . . . . . .……………………
Na3OHCO3
. . . . . . . . .…………………… . . . .
. . . .……………………
9.5. OXISALES DOBLES
9.5.1. Concepto.-
Resultan de la unión de dos metales o radicales positivos diferentes con un
radical halogénico neutro. Una oxisal doble se forma por la sustitución total
de los hidrógenos acídicos de un ácido oxácido, por dos metales o radicales
positivos diferentes.
9.5.2. Formulación.-
Se escriben directamente siguiendo pasos:
a) Se
escriben los símbolos de los metales o radicales positivos, en orden creciente
de valencias y el radical halogénico neutro.
b) Recordando
las valencias se realiza un balance de cargas.
El número de
cargas positivas de los metales o radicales positivos, debe ser igual al número
de cargas negativas del radical halogénico neutro.
9.5.3. Nomenclatura clásica.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
se intercala la palabra DOBLE entre el nombre del radical halogénico y los
nombres de los metales o radicales positivos, en el mismo orden de formulación.
Se puede omitir la palabra doble.
9.5.4. Nomenclatura funcional.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico se
nombra primero el RADICAL HALOGÉNICO, seguido de la palabra DOBLE, luego la
preposición DE, finalmente los nombres de los METALES, indicando sus valencias
en números romanos entre paréntesis.
9.5.5. Nomenclatura I.U.P.A.C.- El nombre genérico es la palabra SAL, para el nombre específico
primero se nombra la palabra OXO con los
prefijos numerales mono, di, tri, etc., luego el nombre del NO METAL,
terminado en ATO, indicando su valencia en números romanos entre paréntesis, la
preposición DE y finalmente el nombre de los METALES, en orden y separados por
guiones, indicando sus valencia en números romanos entre paréntesis.
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Compuestos
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Clásica
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Funcional
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I.U.P.A.C
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LiNa(ClO)2
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Hipoclorito doble de litio y sodio
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Hipoclorito de litio (I) – sodio(I)
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Bis oxoclorato (I) de litio (I) –sodio
(I)
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MnPt(PO2)7
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Fosfito mangánico- platínico
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Fosfito de manganeso (III) – platino
(IV)
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Heptakis dioxofosfato (III) de
Manganeso (III) – platino (IV)
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K2Cu(SO4)2
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Sulfato doble potásico-cúprico
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Sulfato de potasio (I) y cobre (II)
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Bis tetraoxosulfato (VI) de potasio (I)
y cobre (II).
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K2 SO4
Cu SO4
K2Cu(SO4)2
9.5.6. Ejemplos:
Clorito
cúprico-ferroso: . . . . . . . .…………………… . . . . . . . .……………………
Hiposulfito
de amonio-cobre(II): . . . . . . . .…………………… . . . . . . . . … … … …
Bis
oxobromato (I) de litio-estroncio: . .…………………… . . . . . . . . … … ……
SrCa(BrO2)4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
.…………………… . . . . . . . . … … … … … …
Nh4LiSO3 . . . . . . . . .…………………… . . . . . . .
.……………………
Me parece completa su redacción tomaré de referente para mis clases, le felicitó
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